Sikke et fjollet spørgsmål, tænker du måske. For sæbe er vel sæbe?
Næ, ikke rigtig. Det vi i daglig tale kalder sæbe, har ofte i kemisk forstand ikke meget med rigtig sæbe at gøre.
Du får lige en meget forenklet forklaring:
Kemisk set er sæbe et salt, som er fremkommet ved en syre-basereaktion mellem en stærk base og en fedtsyre. Herved dannes et salt, som kan opløses i vand. Det, vi gerne vil, når vi vasker os, er at fjerne snavs (fedt) fra huden, men vand alene kan ikke opløse fedt, da det er et polært stof og fedt er upolært.
Ved at få fedtsyrerne til at reagere med den kraftige base dannes et salt, som både er polært og upolært - dvs saltet kan opløses i vand, men har kemisk også et lille håndtag i den ene ende, som fedtet kan hægte sig fast på. Ved at bruge sæbe kan vi gå i bad med vand og samtidig fjerne fedt og snavs fra huden på en gang!
Smart, ikke?
Ingen kommentarer:
Send en kommentar